แรงระหว่างโมเลกุลส่งผลต่อคุณสมบัติของเอทิลีน เดลทีโนนอย่างไร?

เฮ้! ในฐานะซัพพลายเออร์ของ Ethylene Deltenone ฉันได้รับคำถามมากมายว่าแรงระหว่างโมเลกุลส่งผลต่อคุณสมบัติของมันอย่างไร ดังนั้นฉันคิดว่าฉันจะเขียนบล็อกนี้เพื่อแบ่งปันข้อมูลเชิงลึก

ก่อนอื่น เรามาพูดถึงแรงระหว่างโมเลกุลกันก่อน สิ่งเหล่านี้คือแรงดึงดูดหรือแรงผลักที่กระทำระหว่างอนุภาคข้างเคียง เช่น อะตอม โมเลกุล หรือไอออน พวกมันมีความสำคัญอย่างยิ่งเพราะพวกมันเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพมากมายของสาร เช่น จุดเดือด จุดหลอมเหลว ความสามารถในการละลาย และความหนืด

จุดเดือดและจุดหลอมเหลว

เมื่อพูดถึงเอทิลีน เดลทีโนน ความแข็งแรงของแรงระหว่างโมเลกุลมีผลกระทบอย่างมากต่อจุดเดือดและจุดหลอมเหลว คุณเห็นไหมว่าในการละลายหรือต้มสาร คุณต้องทำลายแรงระหว่างโมเลกุลที่ยึดอนุภาคไว้ด้วยกัน แรงที่มากขึ้นหมายความว่าคุณต้องการพลังงานมากขึ้นเพื่อทำลายพวกมัน ซึ่งส่งผลให้มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงขึ้น

เอทิลีน เดลทีโนนมีแรงระหว่างโมเลกุลบางประเภท สิ่งสำคัญประการหนึ่งคือปฏิสัมพันธ์ระหว่างไดโพลและไดโพล โมเลกุลมีโมเมนต์ไดโพลเนื่องจากมีการกระจายความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไม่สม่ำเสมอ ความไม่สม่ำเสมอนี้ทำให้เกิดประจุบวกและประจุลบบางส่วนภายในโมเลกุล ประจุบางส่วนเหล่านี้ดึงดูดประจุบางส่วนที่อยู่ตรงข้ามกับโมเลกุลข้างเคียง ทำให้เกิดแรงไดโพล-ไดโพล

กำลังสำคัญอีกประการหนึ่งคือแรงกระจายของลอนดอน สิ่งเหล่านี้มีอยู่ในโมเลกุลทั้งหมดโดยไม่คำนึงถึงขั้วของมัน แรงกระจายในลอนดอนมีสาเหตุมาจากความผันผวนชั่วคราวของความหนาแน่นของอิเล็กตรอน ซึ่งทำให้เกิดไดโพลชั่วคราว ในเอทิลีน เดลทีโนน แรงเหล่านี้มีส่วนทำให้เกิดการดึงดูดระหว่างโมเลกุลโดยรวม

การรวมกันของแรงไดโพล - ไดโพลและแรงกระจายของลอนดอนในเอทิลีน เดลทีโนน ทำให้มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูงเมื่อเทียบกับสารประกอบอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน ตัวอย่างเช่น ถ้าเราเปรียบเทียบกับโมเลกุลที่ไม่มีขั้วซึ่งมีขนาดใกล้เคียงกัน แรงไดโพล-ไดโพลในเอทิลีน เดลทีโนนจะเพิ่มแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลในระดับพิเศษ ทำให้แยกพวกมันได้ยากขึ้น และทำให้จุดเดือดและจุดหลอมเหลวเพิ่มขึ้น

ความสามารถในการละลาย

ความสามารถในการละลายเป็นคุณสมบัติอีกประการหนึ่งที่ได้รับอิทธิพลอย่างมากจากแรงระหว่างโมเลกุล กฎทั่วไปคือ "เหมือนละลายเหมือน" นั่นหมายความว่าสารที่มีขั้วมีแนวโน้มที่จะละลายในตัวทำละลายที่มีขั้ว และสารที่ไม่มีขั้วจะละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว

เอทิลีน เดลทีโนนเป็นโมเลกุลที่มีขั้วค่อนข้างมากเนื่องจากมีโมเมนต์ไดโพล ละลายได้ในตัวทำละลายที่มีขั้วมากกว่า ในตัวทำละลายที่มีขั้ว เช่น น้ำ ประจุบางส่วนบนโมเลกุลของเอทิลีน เดลทีโนน สามารถโต้ตอบกับประจุบางส่วนบนโมเลกุลของน้ำได้ ปลายด้านบวกของไดโพล Ethylene Deltenone จะถูกดึงดูดไปที่ปลายด้านลบของไดโพลน้ำ (อะตอมออกซิเจน) และในทางกลับกัน ปฏิกิริยานี้ช่วยสลายแรงระหว่างโมเลกุลภายในเอทิลีน เดลทีโนน และปล่อยให้ผสมกับตัวทำละลายได้

ในทางกลับกัน ในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว แรงระหว่างโมเลกุลระหว่างเอทิลีน เดลทีโนนกับตัวทำละลายจะอ่อนกว่ามาก โมเลกุลของตัวทำละลายที่ไม่มีขั้วไม่มีประจุบางส่วนที่จำเป็นในการโต้ตอบกับโมเลกุลของเอทิลีน เดลทีโนนที่มีขั้วอย่างมีประสิทธิภาพ ดังนั้น Ethylene Deltenone จึงมีความสามารถในการละลายต่ำในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว

ความหนืด

ความหนืดคือการวัดความต้านทานต่อการไหลของของไหล ในเอทิลีน เดลทีโนน แรงระหว่างโมเลกุลยังมีบทบาทในการกำหนดความหนืดอีกด้วย ยิ่งแรงระหว่างโมเลกุลยิ่งแรง โมเลกุลก็จะยิ่งเกาะติดกันและมีความหนืดมากขึ้นเท่านั้น

ดังที่เราได้กล่าวไปแล้ว แรงกระจายไดโพล - ไดโพลและลอนดอนในเอทิลีน เดลทีโนน ทำให้โมเลกุลดึงดูดกัน แรงดึงดูดนี้ทำให้โมเลกุลเลื่อนผ่านกันได้ยากขึ้น ส่งผลให้มีความหนืดค่อนข้างสูง หากเราเปรียบเทียบกับสารที่มีแรงระหว่างโมเลกุลน้อยกว่า เอทิลีน เดลทีโนนจะไหลช้าลง

ตอนนี้ เรามาพูดถึงสารประกอบที่เกี่ยวข้องกันแอนโดรสต้า - 1.4 - ไดอีน - 3.17 - ไดโอนและเอสตรา - 4.9 - ไดอีน - 3.17 - ไดโอนมีโครงสร้างคล้ายคลึงกับ Ethylene Deltenone บางประการ พวกเขายังมีแรงกระจายไดโพล - ไดโพลและลอนดอนซึ่งส่งผลต่อคุณสมบัติของพวกมันในลักษณะเดียวกัน ตัวอย่างเช่น พวกมันก็มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวที่ค่อนข้างสูงเช่นกันเนื่องจากความแข็งแรงของแรงระหว่างโมเลกุลเหล่านี้

สารประกอบที่เกี่ยวข้องอีกประการหนึ่งคือ9α - โอ้ - 4AD- การมีอยู่ของกลุ่มไฮดรอกซิลใน9α - OH - 4AD จะเพิ่มแรงระหว่างโมเลกุลชนิดพิเศษ - พันธะไฮโดรเจน พันธะไฮโดรเจนเป็นปฏิกิริยาระหว่างไดโพล-ไดโพลประเภทหนึ่งที่รุนแรงเป็นพิเศษ ซึ่งเกิดขึ้นเมื่ออะตอมไฮโดรเจนถูกสร้างพันธะกับอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติตีสูง (เช่น ออกซิเจน) และถูกดึงดูดไปยังอะตอมอิเล็กโทรเนกาติตีอีกอะตอมบนโมเลกุลข้างเคียง พันธะไฮโดรเจนเพิ่มเติมใน 9α - OH - 4AD นี้ทำให้แรงระหว่างโมเลกุลของมันแข็งแกร่งกว่าพันธะใน Ethylene Deltenone ทำให้เกิดจุดเดือดและจุดหลอมเหลวที่สูงขึ้น และอาจมีคุณลักษณะการละลายที่แตกต่างกัน

หากคุณอยู่ในตลาดสำหรับ Ethylene Deltenone หรือสารประกอบใดๆ ที่เกี่ยวข้องเหล่านี้ ฉันอยากจะคุยกับคุณ ไม่ว่าคุณจะเป็นนักวิจัยที่กำลังมองหาสารเคมีคุณภาพสูงสำหรับการทดลองของคุณ หรือผู้ผลิตที่ต้องการซัพพลายเออร์ที่เชื่อถือได้ ฉันสามารถนำเสนอผลิตภัณฑ์ชั้นยอดให้คุณได้ แรงระหว่างโมเลกุลในสารประกอบเหล่านี้น่าสนใจ และการทำความเข้าใจกับแรงเหล่านี้สามารถช่วยให้คุณใช้ประโยชน์จากคุณสมบัติของพวกมันให้เกิดประโยชน์สูงสุดในการใช้งานของคุณได้ ดังนั้น อย่าลังเลที่จะติดต่อขอหารือเรื่องการจัดซื้อจัดจ้าง

อ้างอิง

• แอตกินส์, พี. และเดอพอลลา, เจ. (2014) เคมีเชิงฟิสิกส์ สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด.
• แมคเมอร์รี เจ. (2016) เคมีอินทรีย์. การเรียนรู้แบบ Cengage